题目内容
6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | 片刻后可观察到滤纸a点变红色 | B． | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | ||
| C． | 片刻后甲池中c（SO42-）增大 | D． | 盐桥中的Cl-向Cu极移动 |
分析 甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答 解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，
A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A正确；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、根据阴离子移向负极，所以Cl-向Zn极移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
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17．用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| 实验装置 |  |  |  |
| 部分实验现象 | a极质量减少b极质量增加 | b极有气体产生c极无变化 | 电流从a极流向d极 |
| A． | abcd | B． | bcda | C． | dabc | D． | abdc |
14．下列关于钠元素的说法正确的是（ ）
| A． | 小苏打可以治疗胃酸过多，是利用了小苏打的酸性 | |
| B． | 与足量等浓度盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| C． | 久置在空气中的钠最后变成碳酸钠晶体 | |
| D． | 某未知样品灼烧时能使火焰呈黄色，说明该样品中肯定含有钠元素 |
1．在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子 | |
| B． | 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等 | |
| C． | 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素 | |
| D． | 用pH计来测量溶液的酸碱性 |
11．有人将甲醇设计成为一种燃料电池，并用硫酸作电解质，其中发生的化学反应为：甲醇与氧气反应生成水和二氧化碳（aq表示溶液）．该电池负极发生的反应是（ ）
| A． | CH3OH（g）+O2（g）-2e-=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq） | B． | O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（1） | ||
| C． | CH3OH（g）+H2O（1）-6e-=CO2（g）+6H+（aq） | D． | CH3OH（g）+8OH--6e-=CO32-（ aq）+6H2O |
15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；
（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
（5）写出D的氢化物的电子式
；（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
（7）用电子式表化合物BH的形成过程：
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