题目内容
某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl（浓）、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物．
（1）该反应中的氧化剂是 ，氧化产物为 ．
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（3）完成该反应的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）═ ．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为 ，发生反应的KMnO4的质量为 g．
（1）该反应中的氧化剂是
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
（3）完成该反应的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）═
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）化合价升高元素失去电子，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；化合价降低元素得到电子，被还原，所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（2）根据化学方程式的系数来回答；
（3）根据得失电子守恒和质量守恒来配平；
（4）根据化学方程式以及反应转移电子的情况计算即可．
（2）根据化学方程式的系数来回答；
（3）根据得失电子守恒和质量守恒来配平；
（4）根据化学方程式以及反应转移电子的情况计算即可．
解答：
解：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，故答案为：KMnO4； Cl2；
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）KMnO4中的锰的化合价由+7价变成+2价，盐酸中的氯由-1价变成0价，然后根据化合价升降相等，配平得：2KMnO4+16 HCl （浓）=2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2NA个，发生反应的KMnO4的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；6.32．
（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）KMnO4中的锰的化合价由+7价变成+2价，盐酸中的氯由-1价变成0价，然后根据化合价升降相等，配平得：2KMnO4+16 HCl （浓）=2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2NA个，发生反应的KMnO4的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；6.32．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大．
练习册系列答案
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