题目内容
下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 |
| B、与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 |
| C、常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 |
| D、氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答．
解答：
解：元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易反应，其氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其单质的氧化性越强；
氯气能将铁氧化为高价铁，S将铁氧化为低价态，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素的非金属性大于硫，
非金属性强弱与得电子多少、单质的状态、其最高化合价都无关，
故选A．
氯气能将铁氧化为高价铁，S将铁氧化为低价态，说明氯气的氧化性大于硫，则氯元素的非金属性大于硫，
非金属性强弱与得电子多少、单质的状态、其最高化合价都无关，
故选A．
点评：本题考查了非金属性强弱的判断，明确非金属性强弱的判断方法是解本题关键，注意：非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点．
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某烃的结构简式如图，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为x，在同一直线上的碳原子数为y，一定在同一平面上的碳原子数为z，则 x、y、z分别为（ ）| A、4，3，5 |
| B、5，5，4 |
| C、5，3，6 |
| D、4，6，4 |
下列化合物中，含有共价键的是（ ）
| A、NaCl |
| B、He |
| C、NaOH |
| D、CaCl2 |
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液．
下列说法正确的是（ ）
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液．
下列说法正确的是（ ）
| A、两个实验中溶液的pH变化趋势相同 |
| B、两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同 |
| C、在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2mol |
| D、过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段反应终点 |
下列化学键中，都属于极性共价键的是（ ）
| A、共价化合物中的化学键 |
| B、离子化合物中的共价键 |
| C、同种元素原子间的共价键 |
| D、不同元素原子间的共价键 |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、2-乙基丁烷 |
| B、3，3-二甲基丁烷 |
| C、3-甲基-2-丁烯 |
D、 1，4-二甲苯 |
下列四个图示中，属于过滤操作的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |