题目内容
【题目】氮及氮的化合物有着重要的用途。
（1）氮元素在周期表中的位置是______； NH3的电子式是______。
（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______ （用化学方程式表示）。
（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下图:
下列说法正确的是______（选填字母）。
a 图①表示N2、H2分子中均是单键
b 图②→图③需要吸收能量
c 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H = -483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。
（5）水合肼（N2H4H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。
【答案】第2周期VA族 
N2 + O2 
2NO bc 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H= -1266 kJ/mol NaClO+2NH3═N2H4H2O+NaCl
【解析】
(1)氮元素位于第二周期VA族，NH3中N和H核外达到稳定结构；
(2)根据氮的固定的定义，空气中含有氮气和氧气，在打雷时，氮气和氧气发生反应，据此分析；
(3)从物质结构、化学反应的实质上进行分析；
(4)利用盖斯定律进行分析；
(5)NaClO为氧化剂，NH3为还原剂，利用升降法进行配平。
(1)氮元素原子序数为7，位于第二周期VA族，NH3的电子式是
；
(2)游离态的氮为氮气，空气中含有氮气和氧气，在雷雨时发生N2＋O22NO；
(3)a.H2的结构式为H－H，是单键，N2是两个N原子以叁键形式结合，故a错误；
b.根据图示，②→③化学键发生断裂，需要吸收能量，故b正确；
c．化学反应是旧键的断裂和新键的形成，故c正确；
故答案选bc；
(4) N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H= -92.4 kJ/mol ①；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H = -483.6kJ/mol ②，NH3燃烧的方程方式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O(g)，根据盖斯定律，②×3－①×2，△H=－1266kJ·mol－1，热化学反应方程式为4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) △H=－1266kJ·mol－1；
(5)水合肼中N显－2价，NH3中N显－3价，N的化合价升高，NH3为还原剂，NaClO为氧化剂，因此有NaClO＋NH3→N2H4·H2O＋NaCl，根据化合价升降法进行配平，得出NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
【题目】如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
① |
| ||||||||||||||||
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
| ||||||||||
⑤ | ⑥ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ |
|
(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。
(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。
(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。
(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。
(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。
①A和F的化学式分别为_______、_______。
②B与G反应的化学方程式为____________________。
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
