Question

【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快

C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应。

A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；

B、反应前后气体体积不变，恒温恒容下，通入N2，压强增大，平衡不移动，故B错误；

C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；

D、，平衡常数k=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；

故选A。