Question

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体___g。称量NaOH固体需注意选择用___盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为____mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好。

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应____

Answer 1

【答案】A、C 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 B、C、D 2.0 小烧杯 小于 13.6 15 重新配制

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(450mL没有此规格的容量瓶)、胶头滴管，用不到平底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

(2)A.容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水，故A正确；

B. 容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；

C. 容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；

D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；

E. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；

故选：BCD；

（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，还能够吸收空气中的水分，导致实验产生误差，故称量NaOH固体需注意选择用小烧杯盛装NaOH固体；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致容量瓶内液体超过刻度线，即溶液体积增大，则所得溶液浓度小于0.1mol/L。

故答案为：2.0；小烧杯；小于

（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释前后所含溶质的物质的物质的量浓度不变得18.4mol/L×V=0.5L×0.5mol/L，解得V=0.0136L，即13.6mL；需要用15mL量筒量取，

故答案为：13.6；15；

（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置失败，需要重新配制。

答案为：重新配制。