题目内容
【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。
②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。
所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。
试回答：
（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。
a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。
（3）误差讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。
（4）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）
【答案】c、f 100 mL容量瓶、胶头滴管 酸 偏大 偏小 aV/10 
【解析】
（1）为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
（2）因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；
（3）测到的草酸的量偏大，则x偏小；
（4）根据化学方程式中各物质的关系进行计算出草酸的浓度，从而计算出样品中含有草酸的质量、结晶水的质量，最后计算出草酸晶体中x值．
（1）根据实验操作步骤可知，配制草酸溶液应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶、胶头滴管，实验中不需要的仪器有100 mL量筒、漏斗，选c、f；还缺少的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；
（3）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，测到的草酸含量偏小，则由此测得的x值会偏大。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，所消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测到的草酸含量偏大，则由此测得的x值会偏小。
（4）2KMnO4～5H2C2O4
2 5
aV×10-3mol 0.025×cmol
c=5aV×10-3mol/(2×0.025mol)
=0.1aVmol·L-1，
样品中含有草酸的质量为：90g·mol－1×0.1aVmol·L－1×0.025L×4=0.9aVg，Wg草酸晶体中含有结晶水的质量为：Wg-0.9aVg，
草酸晶体中含有结晶水数目为：x=
