题目内容
【题目】下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ）
A. 木炭和氧气B. 生石灰和水C. 盐酸和氢氧化钠溶液D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O
【答案】D
【解析】
木炭在氧气中燃烧放出热量；生石灰和水生成氢氧化钙，反应放热；盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量；NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O反应吸收热量，属于吸热反应的是NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O，故选D。
【题目】室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
A | B | C | D | |
X/mol·L-1 | 0.12 | 0.09 | 0.04 | 0.03 |
Y/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.12 | 0.09 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制备Cu(OH)2的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu2＋)＝________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常数的数值为____。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。
步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2＋与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA标准溶液 的体积/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有____(填字母)。
A. 锥形瓶水洗后未干燥
B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________
