题目内容
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
12
12
mol/L．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取
12.5
12.5
mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
ABFGH
ABFGH
．A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
BCD
BCD
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
| 1000Vd |
| 22400+36.5V |
| 1000Vd |
| 22400+36.5V |
（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
0.3mol/L
0.3mol/L
．分析：（1）根据c=
计算；
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需盐酸的体积；
②根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器；
③操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，以此判断；
④根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）分别计算溶质的物质的量、质量，进而计算溶液的质量，求得溶液的体积，根据c=
计算浓度；
（5）根据质量守恒计算氯离子的总物质的量，进而计算浓度．
| 1000ρw |
| M |
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需盐酸的体积；
②根据溶液的配制步骤选择所使用的仪器；
③操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，以此判断；
④根据c=
| n |
| V |
（4）分别计算溶质的物质的量、质量，进而计算溶液的质量，求得溶液的体积，根据c=
| n |
| V |
（5）根据质量守恒计算氯离子的总物质的量，进而计算浓度．
解答：解：（1）c=
=
=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5；
②操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ABFGH；
③操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒（用到胶头滴管）准确量取所需浓盐酸的体积，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取液体的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A不选；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B选；
C．定容时仰视刻度线，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D选．
故答案为：BCD；
（4）n（HCl）=
mol，m（HCl）=
mol×36.5g/mol=
g，
m（溶液）=m（HCl）+m（水）=
g+1000g，
V（溶液）=
=
×10-3L，
c（HCl）=
=
mol/L，
故答案为：
；
（5）n（Cl-）=0.1L×0.5mol/L+2×0.2L×0.1mol/L=0.09mol．
V=100mL+200ml=300ml=0.3L，
c（Cl-）=
=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.2g/L×36.5% |
| 36.5g/mol |
（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；
（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.0125L=12.5mL，故答案为：12.5；
②操作步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用量筒，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ABFGH；
③操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒（用到胶头滴管）准确量取所需浓盐酸的体积，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
故答案为：BCAFED；
④A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取液体的体积偏小，所配溶液浓度偏小，故A不选；
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故B选；
C．定容时仰视刻度线，会溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C选；
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，故D选．
故答案为：BCD；
（4）n（HCl）=
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
| 36.5V |
| 22.4 |
m（溶液）=m（HCl）+m（水）=
| 36.5V |
| 22.4 |
V（溶液）=
| ||
| dg/mL |
| 36.5V+22400 |
| 22.4d |
c（HCl）=
| ||
|
| 1000Vd |
| 22400+36.5V |
故答案为：
| 1000Vd |
| 22400+36.5V |
（5）n（Cl-）=0.1L×0.5mol/L+2×0.2L×0.1mol/L=0.09mol．
V=100mL+200ml=300ml=0.3L，
c（Cl-）=
| 0.09mol |
| 0.3L |
故答案为：0.3mol/L．
点评：本题考查较为综合，设计溶液的配制、使用仪器、操作步骤、误差分析以及溶液浓度的计算，题目难度中等，做好本题，一是需要有夯实的基础知识，二是把握物质的量浓度的计算方法．
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