Question

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核个数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
带电荷数（单位：电荷）	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?
(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。?
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:
________＞___________（写化学式）?
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。?
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；

Answer 1

（16分）（1）；p ；(2)  NaOH；Mg(OH)₂?
(3) H₃O⁺＋ OH^-＝2H₂O?(4)NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O?(5)  sp³　、三角锥形　

解析试题分析：(1)a是单核10电子微粒，所以a是Ne，其原子核外结构示意图是。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，所以该元素属于周期表中的p区。C是双核带1个负电荷，因此c是OH^－，其电子式为。
(2)b与e分别是单核带1个正电荷和2个正电荷，则分别是和钠离子和镁离子键，钠的金属性强于镁的金属性，所以相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH＞Mg(OH)₂。
(3)f是多核带1个正电荷，且c微粒和f微粒反应生成2分子g，所以所以f是H₃O⁺，该反应的离子方程式为H₃O⁺＋ OH^-＝2H₂O。
(4) h是多核带1个正电荷，则h是NH₄⁺。所以大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为NH₄⁺＋OH^-＝NH₃↑＋H₂O。
(5)微粒g是水，空间构型是V形结构，所以中心原子杂化方式为sp³；氨气分子结构呈三角锥型。
考点：考查10电子微粒、化学式、电子式、原子结构示意图、方程式、空间构型以及杂化轨道类型的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的10电子微粒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。