题目内容
【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl，BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2是酸性氧化物 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性：H2SO3＞H2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，选项中未涉及，产生沉淀仅仅是因为
具有还原性，A项错误；
B.和
可以发生归中反应得到单质硫淡黄色沉淀，B项正确；
C.中+4价的硫元素具有还原性，可以还原高锰酸钾使之褪色，C项正确；
D.水玻璃若遇到酸性更强的酸会变成
沉淀，相当于强酸制弱酸，D项正确；
答案选A。
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
