题目内容
【题目】某小组在20℃,101KPa下探究Cl2在蒸馏水和饱和食盐水中的溶解性。如图I、II所示,该小组用两支100mL注射器均吸入40mLCl2,然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水,夹紧止水夹,充分振荡。下列说法正确的是( )
A.图I注射器中c(Cl-)约为0.09molL-1
B.图l注射器中n(ClO-)小于图II
C.图II注射器的活塞移动到20mL刻度处
D.图II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
【答案】D
【解析】
用两支100mL注射器均吸入40mL Cl2,然后分别吸入20mL蒸馏水和饱和食盐水,夹紧止水夹,充分振荡,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,形成化学平衡,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,氯气溶解度减小;饱和氯化钠溶液中通入氯气,存在溶解结晶平衡状态,NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),据此分析判断。
A.常温常压下PV=nRT,饱和氯水中氯气的总浓度为:,故A错误;
B.饱和食盐水中氯气溶解度减小,图Ⅰ注射器中n(ClO)大于图Ⅱ,故B错误;
C.图Ⅱ中饱和食盐水中氯气溶解度减小,氯气不能全部吸收,注射器的活塞不能移动到20mL刻度处,故C错误;
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,形成化学平衡:Cl2+H2OH++Cl+HClO,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,氯气溶解度减小;饱和氯化钠溶液中通入氯气,存在溶解结晶平衡状态:NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq),图Ⅱ注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq),故D正确;
答案选D。
【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )
溶液 | 现象 | 结论 | |
A | 含HCl,BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2是酸性氧化物 |
B | H2S溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3>H2SiO3 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠、碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____。
(2)在钠、碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如表:
n(SO32-)∶n(HSO3-) | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显___性,用化学平衡原理解释:___。