题目内容
16．下列离子方程式错误的是（ ）| A． | 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O | |
| B． | 氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | 少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水；
B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水；
D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
解答 解：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
B．氧化铜和稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响．
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6．I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）-（3）三个小题：
（1）写出D物质中官能团的结构式
（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
（3）写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$
$\stackrel{②}{→}$
$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
（5）反应④的化学方程式是
+2NaOH $→_{△}^{醇}$ 
+2NaBr+2H2O
已知：
（R1、R2、R3、R4为烃基或H）
（6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，
（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．
（1）写出D物质中官能团的结构式
（2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
（3）写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$
$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$（4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
| 反应① | 反应② | 反应③ | |
| 试剂及条件 | |||
| 反应类型 |
+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O已知：
（R1、R2、R3、R4为烃基或H）（6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：
$→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，（7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．
7．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A?B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为（ ）
| A． | 8s | B． | 10s | C． | 12s | D． | 14s |
4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A． | K+ HCO3- NO3- ClO- | B． | Na+ SO32- NH4+ Ba2+ | ||
| C． | Ba2+ S2- Cl- SO42- | D． | AlO2- CO32- Cl- Na+ |
11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
（1）元素B 的离子结构示意图
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式
，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．
1．已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明该可逆反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量．
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
8．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（ ）
| A． | 饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L | |
| B． | 饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$% | |
| C． | 25℃时R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g | |
| D． | 饱和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L |
5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
| A． | 2.43 kJ | B． | 4.86 kJ | C． | 43.8 kJ | D． | 87.5 kJ |