题目内容
6．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是（ ）①金属钠投入到FeCl3溶液中
②Na2O2投入到CuSO4溶液中
③电石投入到过量NaHCO3溶液中
④在过量明矾溶液加入少量的Na2O．
| A． | 只有① | B． | 只有①② | C． | 除了③ | D． | 除了④ |
分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀；
③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；
④少量的Na2O与水反应生成少量的氢氧化钠，少量的氢氧化钠和明矾反应生成氢氧化铝沉淀，无气体生成．
解答 解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；
②Na2O2投入CuSO4溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；故②符合；
③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；
④少量的Na2O与水反应生成少量的氢氧化钠，少量的氢氧化钠和明矾反应生成氢氧化铝沉淀，无气体生成，故④不符合；
综上所述：①②③正确；
故选D．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．
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16．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O | |
| B． | 氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O | |
| C． | 少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]? | |
| B． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| C． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? | |
| D． | 加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br- |
的名称是2-甲基-3-乙基戊烷；
；
．
的系统名称为3-甲基-2-乙基丙苯．
1．下列反应中，不能生成Al（OH）3沉淀的是（ ）
| A． | 氧化铝和水 | B． | 三氯化铝和氨水 | ||
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11．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深（I2有颜色），可采取的措施是（ ）
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．
①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强⑦加催化剂．
| A． | ①③⑥⑦ | B． | ③⑤⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ②④⑤ |
