Question

【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A.H2CO3 2H+ + CO32-B.NH3·H2O=NH4+ + OH-

C.MgCl2 ═ Mg2+ + Cl2-D.NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、碳酸是二元弱酸分步电离，电离方程式为：H2CO3 H+ +H CO3- HCO3- H+ + CO32-，两步电离程度大小不同，不能合并，故A错误；

B、一水合氨是弱碱，只能部分电离为铵根离子和氢氧根离子，用可逆号，故电离方程式为NH3·H2ONH4+ + OH-，故B错误；

C、氯化镁是强电解质完全电离，1mol SO42-电离产生2molCl-，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ +2 Cl-，故C错误；

D、NaHSO4在溶液中完全电离为Na+、H+和SO42-，故其电离方程式为NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42-，故D正确；

故选D。