题目内容
【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。下列说法不正确的是( )
A.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4 L
B.O到a点发生反应的离子方程式:H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—
C.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 molL—1
【答案】A
【解析】
A.由图可知,a点开始产生气体,二氧化碳最大量时,该阶段消耗的盐酸的物质的量为2mol,则由方程式HCO3—+H+= CO2 ↑+H2O可知二氧化碳也为2mol,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量,所以标况下二氧化碳的体积为44.8L,故错误;
B. O到a点发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水,氢离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,离子方程式H++OH—=H2O、CO32—+H+=HCO3—,故正确;
C.碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,盐酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应都是1:1的,由图像可知生成二氧化碳消耗的盐酸的物质的量小于反应开始到产生二氧化碳阶段消耗的盐酸,故溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠,故正确;
D.加入5mol盐酸生成的二氧化碳的体积最大,此时溶液中溶质为氯化钠,所以氢氧化钠的物质的量为5mol,则氢氧化钠的浓度为5mol/2L=2.5mol/L。故正确。
故选A。
【题目】(物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题:
(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,钬(Ho)有___个未成对电子。
(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是______(填元素符号),若YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。
(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | |
Ce | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
La | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Lu | 532 | 1340 | 2022 | 4370 |
Yb | 604 | 1174 | 2417 | 4203 |
据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是____(填元素符号)。
(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为____,1 mol CH2=CH2中含有的σ键数目为_______;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____。
(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。
该磷钇矿的化学式为____,与PO43-互为等电子体的阴离子有____(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为____g·cm-3(列出计算式)。