题目内容
19．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是1mol．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
a、氮氧化物 b、硝酸铵 c、硝酸亚铁 d、硝酸．
分析 （1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路板；
（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O，最后得到铁红，
①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水；
②根据反中的元素的化合价的变化判断还原剂，根据电子得失守恒计算被还原的硝酸；
③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨；
④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中．
解答 解：（1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O，最后得到铁红，
①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，反应的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
②在反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3中，铁元素的化合价从+2价升到+3价，所以反应的还原剂是4Fe（NO3）2，根据反应4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮从+5价降到-3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是1mol，
故答案为：Fe（NO3）2；1mol；
③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，故选b．
点评 本题考查较综合，涉及化学平衡计算、电化学腐蚀及物质的制备流程等，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握化学反应原理及图象、流程的分析为解答的关键，题目难度中等．
有氯化铝和氯化镁的混合溶液，向其中滴加a mL 3mol•L-1 NaOH溶液之后，改成滴加cmol/L HCl溶液，所得沉淀的物质的量y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．请回答下列问题：| A． | 钚电池是将核能转化为电能 | |
| B． | 放射源一端为正极，集电器一端为负极 | |
| C． | 核源料是可再生能源 | |
| D． | ${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12 C原子质量的238倍 |
| A． | 苯 | B． | 甲苯 | C． | 苯甲醇 | D． | 苯酚 |
，属于取代 反应；
过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•