Question

7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
（4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
A．称量固体NaOH时，有潮解现象
B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据操作步骤选取实验仪器；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）如果不将洗涤液均转移至容量瓶，会导致溶质的损失；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
配制500mL1mol/L NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g．
故答案为：500mL容量瓶；20.0g；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（3）如果不将洗涤液均转移至容量瓶，会导致溶质的损失，故目的是保证所有的溶质均转移至容量瓶中，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶；
（4）A．称量固体NaOH时，有潮解现象，会导致所称量的固体中氢氧化钠的真实质量偏小，则浓度偏低，故A选；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；
C．由于所称量的氢氧化钠的质量为20.0g，不用游码，故称量时误用“左码右物”，对所称量的固体的质量无影响，即对溶液的浓度无影响，故B不选；
D．未洗涤烧杯以及玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，故D选；
E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面，则溶液的体积偏大，则浓度偏低，故E选；
F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又加水至刻度，则浓度偏低，故F选；
G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故G不选；
故答案为：ADEF．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．