题目内容

10．探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料电池系统，该电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法正确的是（　　）
A．钚电池是将核能转化为电能
B．放射源一端为正极，集电器一端为负极
C．核源料是可再生能源
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12  C原子质量的238倍

分析 A．钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料电池即核电池，它是将原子核放射能直接转变为电能的装置；
B．在电池中，失去电子的一极为负极，得到电子成的一极为正极；
C．核原料在地球上含量是一定的；
D．原子的质量之比等于相对原子质量之比．

解答 解：A．钚电池即核电池，是将核能转化为电能的装置，故A正确；
B．钚电池中，放射源一端因失去电子成为负极，集电器一端得到电子成为正极，于是在两电极间形成电势差，故B错误；
C．核原料在地球上含量是一定的，属于不可再生能源，故C错误；
D．原子的质量之比等于相对原子质量之比，所以${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12 C原子质量的$\frac{238}{12}$倍，故D错误；
故选：A．

点评 本题主要考查了核电池的工作原理等知识，注意知识的积累与运用，难度不大．

练习册系列答案
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20．Al是生活中常见的金属，工业上制备金属铝的原料可从铝土矿（主要成分是Al2O3，MgO，Fe2O3等）中提取，其流程如图1，请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是，气体B的化学式是CO2
（2）由滤液A生成Al（OH3的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业上采用图2装置电解熔融Al2O3制备金属铝，该电解池阳极的电极反应为2O2--4e-═O2↑，若电解一段时间后，阳极的石墨损失了54g，且生成的CO与CO2的物质的量之比为2：1，则阴极生成的产物质量为108g．
（4）微量元素铍在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性质与铝元素相似，则Be（OH）+与强碱溶液反应的离子方程式为：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是bc．
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液．
1．下列说法正确的是（　　）
A．2-丁烯不存在顺反异构体
B．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种
C．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物
D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l：2：3
18．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
5．下列说法正确的是（　　）
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关
15．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）：

请回答下列问题：
（1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2（填化学式）．
（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？不可以，因为产生Al（OH）3和过量盐酸反应．
（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
B．许多领域中用液氮制得低温环境
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
19．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是1mol．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
a、氮氧化物   b、硝酸铵    c、硝酸亚铁   d、硝酸．
20．请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．

（1）W的结构简式为，W是否存在顺反异构？否 （填“是”或“否”）．
（2）下列物质中，与W互为同分异构体的是①② （填序号），与W互为同系物的是③ （填序号）．
①CH3CH=CHCOOH               
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH              
④（CH3）2CHCOOH
（3）W可以发生的化学反应类型有①②③④⑤ （填序号）．
①加成反应        ②取代反应      ③氧化反应      ④中和反应    ⑤加聚反应
（4）乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．
①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．
②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为．

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