题目内容
【题目】有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与Ar元素相同。下列说法错误的是（ ）
A.元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有多种
B.元素b的单质能与水、无水乙醇反应
C.c的简单离子与d-的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同
D.元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物
【答案】C
【解析】
a、b、c、d四种元素的原子序数依次增大，d-的电子层结构与Ar元素相同，则d为Cl；a、b、c、d四种元素的最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，则a的电子排布为2、4，b的电子排布为2、8、1，c的电子排布为2、8、3，从而得出a为碳，b为钠，c为铝，d为氯。
A．元素a与氢形成原子比为1：1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等多种，A正确；
B．元素b的单质能与水反应生成NaOH和H2、能与无水乙醇反应生成CH3CH2ONa和H2，B正确；
C．c的简单离子为
，d-的简单离子为
，二者的最外层电子数相同，C错误；
D．元素a与元素d可形成Cl2C=CCl2、Cl3C-CCl3等，它们既含有极性共价键C-Cl键，又含非极性共价键碳碳单键和碳碳双键，D正确；
故选C。
【题目】下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ |
实验 |
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现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2
B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_______
A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的△H
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器内压强保持不变 d.合气体的密度保持不变
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示H2物质的量）。
①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______（填字母）。
（4）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％，则起始时充入的H2的物质的量为______mol。
（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_________。
