Question

【题目】下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。

(2)写出反应④的离子方程式：______________________。

写出反应⑦的化学方程式：______________________。

写出反应⑩的化学方程式：______________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。

(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。

Answer 1

【答案】 SO2 Fe(OH)3 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ②⑧ 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

【解析】I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I是铝。K是一种红棕色气体，K是二氧化氮，所以L是NO，J是硝酸溶液。由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知D为Fe2O3、A为SO2，B为SO3，C是一种强酸，C为硫酸；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由G+HNO3→M+NO↑分析可知G为Fe，H为Al2O3；M应为硝酸铁或硝酸亚铁；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为硝酸亚铁；F为硝酸铁；E应氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝。

（1）根据以上分析可知A、E的化学式分别是SO2、Fe(OH)3。（2）反应④的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。反应⑦的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。反应⑩的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）根据以上分析可知在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的②⑧。（4）检验M溶液中亚铁离子的方法为加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+。（5）铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，双线桥标出电子转移方向和数目为。（6）根据原子守恒可知还有氯化钠生成，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。