Question

【题目】综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：

(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。

(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器是__________。

(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加适量盐酸； e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。

(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：

①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。

②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。

A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线

C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。

(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 冷凝管 停止加热，液体冷却后再加 3 分液漏斗 氯化钡溶液、碳酸钠溶液 过滤 蒸发 2.9 AB NH3 CO2 氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠

【解析】（1）根据仪器构造可判断B、C仪器的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管；B装置中如果忘加沸石，应先停止加热，液体冷却后再加；根据装置图可知温度计水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管出口处、没有垫石棉网加热、冷却水没有下口进，上口出，共计是3处错误。（2）在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取Br2的操作是萃取后分液，需要的主要仪器是分液漏斗。（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。所以操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液、NaOH溶液、c、过滤；d、加适量盐酸；e、蒸发。（4）①配制时需要500mL容量瓶，所以需要用托盘天平称量氯化钠的质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol≈2.9g。②A.砝码生锈了氯化钠的质量增加，浓度偏高；B.定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C.没洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；D.容量瓶中残留少量蒸馏水无影响；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，答案选AB；（5）要产生碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，需要通入氨气和二氧化碳，由于氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出，所以首先通入的是氨气，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（6）检验该Na2CO3中少量的NaCl时只需要检验氯离子即可，所以实验操作为取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。