题目内容
【题目】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
（1）x=；
（2）A的转化率为多少？
（3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）
【答案】
（1）2
（2）解：A的转化率= 
=33.3%；
故答案为：33.3%
（3）解：t℃时该反应的平衡常数K= 
= 
= 
．
故答案为：
【解析】解：（1）据三段式解题法，求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量．平衡时，c的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，
2A （g）+ | B （g） | x C（g） | ||
开始（mol）： | 3 | 2 | 0 | |
变化（mol）： | 1 | 2﹣1.5=0.5 | 1 | |
平衡（mol）： | 2 | 1.5 | 1 |
化学计量数之比等于物质的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，
所以答案是：2；
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
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