题目内容
【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是( )
A.a为正极,b为负极:NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极:NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极:HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极:HClO和NaCl
【答案】B
【解析】
电解池中,阳极是阴离子放电,阴极是阳离子放电,氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠,可以制得有较强杀菌能力的消毒液.
电解氯化钠溶液时,阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,阴极是氢离子的电子生成氢气的过程,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,所以一定要让氯气在d电极产生,所以d电极是阳极,c电极是阴极,即a为负极,b为正极,氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠。
故选:B。
【题目】在工业、农业等方面有广泛的应用,工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为,含有、、、等杂质)制备,部分工艺流程如图所示:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算):
金属离子 | |||||
开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的 | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。
(2)“调”范围至5~6,得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。
(3)“除杂”过程中加入的目的是______。
(4)“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。
(5)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是:将溶于适量的稀硫酸,控制温度在之间蒸发结晶,______,得到晶体,洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。
【题目】将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数据如下:
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
(1)①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度(填“>”、“<”或“=”);应用平衡原理解释该原因_______________________________。
(2)④的pH略小于①是由于_______________________________。