[题目]尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物(1)工业上尿素由CO2和NH3合成.写出其方程式 .(2)当氨碳比时.CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.①A点的逆反应速率v逆(CO2) B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于 “小于或“等于 ).②NH3的平衡转化率为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

（1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

（2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②NH3的平衡转化率为________。

【答案】

（1）2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O

（2）①小于, ②30%

【解析】

试题分析：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根据元素守恒可知，同时还有H2O生成，化学方程式为：

2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O；（2）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（CO2）小于B点平衡时的化学反应速率；

②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH3的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为1.2a/4a×100%=30%；

练习册系列答案

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。

② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。

③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。

【题目】I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。

II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒

（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________。

【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

【题目】下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

已知产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

（1）C装置中浓硫酸的作用是________________________。

（2）D装置中MnO2的作用是_______________________。

（3）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的化学式为_________。

（5）若该物质的核磁共振氢谱如下图所示，

则其结构简式为___________________，该有机物的同分异构体结构简式为。

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大，（填序号，下同），原因是。

（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）。

【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】Ⅰ、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物X（结构如下）具有光学活性（式中标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下（选填序号）反应，该有机物仍一定具有光学活性。

A．消去反应

B．水解反应

C．银镜反应

D．酯化反应

Ⅱ、写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1,2-二溴丁烷的化学方程式

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