Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ，（填序号，下同） ，原因是 。

（2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

（3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。

（4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号） 。

Answer 1

【答案】

（1）③，该反应放热，2～3min时温度最高；

（2）⑤，溶液中H＋的浓度变小；

（3）0.1mol/(L·min)；

（4）AB。

【解析】

试题分析：（1）根据不同时段，产生氢气体积的变化值，得知在③反应速率最大，此反应是放热反应，在此阶段温度较高，其主导作用；（2）⑤阶段时，氢气的变化最小，反应速率最慢，是因为随反应进行c(H＋)减小，在此阶段c(H＋)，其主导作用；（3）此阶段产生氢气的物质的量为(232－120)×10－3/22.4mol=0.005mol，消耗盐酸的物质的量为2×0.005mol=0.01mol，v(HCl)=0.01/(100×10－3×1)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)；（4）A、加入蒸馏水，稀释溶液，降低浓度，化学反应速率减缓，溶液中H＋总物质的量不变，氢气总量不变，故正确；B、加入NaCl溶液，相当加水稀释，故正确；C、盐酸和碳酸钠反应，消耗盐酸，影响氢气的产量，故错误；D、锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误。