题目内容
【题目】下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
已知产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。
（1）C装置中浓硫酸的作用是________________________。
（2）D装置中MnO2的作用是_______________________。
（3）燃烧管中CuO的作用是_____________________。
（4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管 质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的化学式为_________。
（5）若该物质的核磁共振氢谱如下图所示，
则其结构简式为___________________，该有机物的同分异构体结构简式为 。
【答案】
（1）干燥O2
（2）催化剂，加快O2的生成
（3）使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
（4）C2H6O；
（5） CH3CH2OH、 CH3OCH3
【解析】
试题分析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，再结合有机物相对分子质量确定分子式．D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B吸收水，测定生成水的质量，通过A吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量。
（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，故答案为：吸收水分干燥氧气；
（2）MnO2为分解制备氧气的催化剂，故答案为：作催化剂加快产生O2的速率；
（3）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；故答案为：把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；
（4）水的物质的量=
=0.06mol、二氧化碳的物质的量=
=0.04mol，则m(C)+m(H)=0.04mol×12g+0.06mol×2×1g/mol=0.6g＜0.92g，故有机物含有O元素，m(O)=0.92g-0.6g=0.32g，则n(O)=
=0.02mol，n(C):n(H):n(O)=0.04:0.12:0.02=2:6:1，该有机物的实验式是C2H6O，由于2个C原子最多结合6个H原子，故分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；
（5）该有机物分子式为C2H6O，该物质的核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，所以其结构简式为：CH3CH2OH，该有机物的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3CH2OH；CH3OCH3。
