Question

【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。

② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。

③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。

Answer 1

【答案】（1）①不能（1分）②氧化（1分）（2）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O（2分）

②不能（1分）；NO2与水反应生成NO，会污染空气（1分） ③先打开a，再关闭b（1分）

（3）减小（1分），2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）

【解析】

试题分析：（1）①任何化学试剂都不能用舌头品尝；

②能使淀粉、KI溶液变蓝，说明碘离子被氧化为单质碘，因此说明亚硝酸钠较强氧化性；

（2）①Ⅰ装置中产生二氧化氮，反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。

②NO2与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂；

③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b；

（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3。