[题目]在一定条件下.乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl).试回答:(1)上述两种制备氯乙烷的方法中. 方法好.原因是 .(2)请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式 ;该反应的类型是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

【答案】

（1）用乙烯制备氯乙烷; 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物.

（2） CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl ,加成反应

【解析】

试题分析：（1）由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1﹣二氯乙烷，1，2﹣二氯乙烷，1，1，2﹣三氯乙烷，1，1，2，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2﹣四氯乙烷，1，1，1，2，2﹣五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，

故答案为：用乙烯制备氯乙烷; 乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物.

（2）因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl ，该反应的类型是加成反应.

练习册系列答案

（1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu+的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。

（2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4。

①在SO42—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO44—、PO43—与 SO42—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；

②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

（3）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如下：

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。

（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效数字)。

【题目】根据下图填空。

已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是。

（3）D的结构简式是。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。

【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。