题目内容
9.某卤代烃中化学键如图所示,则下列说法正确的是( )A. | 发生水解反应时,被破坏的键是①和③ | |
B. | 发生消去反应时,被破坏的键是①和③ | |
C. | 发生水解反应时,被破坏的键是③ | |
D. | 发生消去反应时,被破坏的键是①和② |
分析 该有机物含有卤素原子取代基-X,可发生取代反应,若-X所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子,可发生消去反应,结合该有机物的结构特点解答该题.
解答 解:A、当该卤代烃发生水解反应时,-X被取代生成-OH,被破坏的键是①,故A错误;
B、当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③,生成碳碳双键和HX,故B正确;
C、当该卤代烃发生水解反应时,-X被取代生成-OH,被破坏的键是①,故C错误;
D、当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③,生成碳碳双键和HX,故D错误;
故选:B.
点评 本题侧重于有机物知识的综合考查,注意把握有机物官能团的性质,特别是有机物的性质与结构特点的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同).
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(5)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”“非极性”下同)键形成的.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(5)表示①与⑦的化合物的电子式,该化合物是由极性(填“极性”“非极性”下同)键形成的.
20.已知酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO3-,下列化学方程式正确的是( )
A. | 2 C6H5ONa+H2O+CO2→2 C6H5OH+Na2CO3 | |
B. | C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 | |
C. | C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3 | |
D. | C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3 |
4.下列物质间的反应属于消去反应的是( )
A. | 浓硫酸和乙醇的混合液(3:1)加热至140℃ | |
B. | 浓硫酸和苯的混和液加热至80℃ | |
C. | 煮沸氯乙烷和苛性钾溶液 | |
D. | 煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液 |
14.常温下(I)100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X,(Ⅱ)100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y.下列推断正确的是( )
A. | 若X>Y,则酸性:HA>HB | |
B. | 若X=Y,则HB一定是强酸 | |
C. | 若酸性:HA<HB,则X和Y关系不确定 | |
D. | 若由水电离出的H+的浓度:(I)>(Ⅱ),则是X>Y |
1.H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子,它们之间的相互作用是( )
A. | 分子间的作用 | B. | 非极性共价键 | C. | 离子键 | D. | 配位键 |
8.酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法.现用0.1000mol•L-1的标准盐酸去滴定20.00mL 某未知浓度的NaOH溶液,请填写下列空白:
1有关数据记录如下:
该待测NaOH溶液的物质的量浓度是0.10mol•L-1
(2)若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将偏高(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”).若读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果将偏低.
1有关数据记录如下:
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.52 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.18 |
3 | 20.00 | 0.80 | 24.20 |
(2)若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将偏高(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”).若读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果将偏低.