X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.且互不同族,其中只有两种为金属,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题:(1)ZW2各原子均满足8电子稳定结构.其电子式是,(2)工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y.说明该氧化物是离子化合物,(3)Y与浓的NaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）ZW₂各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是

；
（2）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，说明该氧化物是离子（填离子或共价）化合物；
（3）Y与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂．

分析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z两对原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，则W为F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素中有两种金属元素，则W不能为F元素，故W为Cl；Y、Z处于第三周期，则只能Y为金属元素，且能与氢氧化钠溶液反应，故Y为Al；则Z原子最外层电子数为9-3=6，故Z为S元素，据此解答．

解答解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be，X与W、Y与Z两对原子的最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，则W为F或Cl元素，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素中有两种金属元素，则W不能为F元素，故W为Cl；Y、Z处于第三周期，则只能Y为金属元素，且能与氢氧化钠溶液反应，故Y为Al；则Z原子最外层电子数为9-3=6，故Z为S元素．
（1）SCl₂各原子均满足8电子稳定结构，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）工业电解熔融氧化铝生产单质Al，说明氧化铝是离子化合物，故答案为：离子；
（3）Al与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应所得盐的化学式为Na₂BeO₂，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Na₂BeO₂．

点评本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．

练习册系列答案

相关题目

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g₂，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H₂+O₂═2H₂O．

8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能；（B）不能；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是Cu；电解质溶液是FeCl₃溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e^-=Cu²⁺；正极2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．

5．有下列物质：①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C ②O₂与O₃③正丁烷和异丁烷 ④金刚石和石墨 ⑤冰与水 ⑥CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃⑦H与D
（1）互为同素异形体的是②④，
（2）互为同分异构体的是③⑥，
（3）互为同位素的是①⑦，
（4）为同一物质的是⑤．

12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（　　）

	A．	CCl₄分子的每个原子都满足8电子稳定结构
	B．	HF的电子式：
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	NaCl的电子式

2．下列关于甲苯的实验中，能说明苯环对侧链有影响的是（　　）

	A．	甲苯硝化生成三硝基甲苯		B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	甲苯燃烧带有浓厚的黑烟		D．	甲苯与氢气可以生加成反应

9．某卤代烃中化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	发生水解反应时，被破坏的键是①和③
	B．	发生消去反应时，被破坏的键是①和③
	C．	发生水解反应时，被破坏的键是③
	D．	发生消去反应时，被破坏的键是①和②

6．有机物A的结构简式如下所示

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
（2）A与新制Cu（OH）₂完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）₂物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量之比为1：2．
（3）A与过量NaHCO₃完全反应时，A与参加反应的NaHCO₃物质的量之比为1：1．

16．工业上设计将VOSO₄、SO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是SiO₂（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
   R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）
   ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
   ③中X试剂为H₂SO₄．
（3）④的离子方程式为ClO₃^-+6VO²⁺+9H₂O=Cl^-+6VO₃^-+18H⁺．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）³沉淀，则溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3mol•L^-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）₃]=2.6×10^-33）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．

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