题目内容

【题目】一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是( )

A．加10mL水 B．增大压强 C．降低温度 D．CuSO4晶体

【答案】D

【解析】

试题分析：A．加水使盐酸的浓度减小，反应速率变小，故A错误；B．对于在溶液中进行的反应，压强对反应速率几乎没有影响，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．加入CuSO4晶体，铁和CuSO4发生置换反应生成单质铜，铁铜形成原电池，铁为负极，能加快铁与盐酸的反应速率，故D正确。答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和_________（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过__________mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式__________________________ 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________________ （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则导线中通过了________mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差__________g

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

【题目】（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为 。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX） Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）= mol·L-1（填精确值）。

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为KClO

C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

【题目】 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

【题目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素

有关性质或结构信息

A

负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%

B

B原子得到一个电子后3p轨道全充满

C

C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X

D

D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强

E

E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1（B） I1（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）盐X的水溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”） ，原因________________（用离子方程式表示）；

（3）E元素原子的核外电子排布式为_____________，在周期表中的位置______________；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是____________________________________________；

（5）用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_________________________________________。

【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

【题目】向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．a=150

B．Y点对应溶液为氨水

C．OX、XY两段沉淀种类相同

D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

（2）用电子式表示出HCl的形成过程 。

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