题目内容
【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中
和-lgc(HC2O4-)或
和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线L1表示
和-lgc(HC2O4-)的关系
B. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水
减小
【答案】A
【解析】A. H2C2O4是二元弱酸，在溶液中发生两步电离：H2C2O4 
HC2O4－＋H＋、HC2O4－
C2O42－＋H＋，Ka1=
、Ka2=
，－lgKa1=－lg
=－[lg
+lgc(HC2O4－)]、－lgKa2=－lg
=－[lg
+lgc(C2O42－)]，因Ka1＞Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2，即－[lg
+lgc(HC2O4－)]＜－[lg
+lgc(C2O42－)]，所以曲线L1表示
和－lgc(HC2O4－)的关系，故A正确；B. 曲线L2表示
和-lgc(C2O42-)的关系，据图可知，－lgKa2=－lg
=－[lg
+lgc(C2O42－)]=2+3=5，则Ka2=10-5，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，故B错误；C. 由上述分析可知，HC2O4－发生电离的平衡常数Ka2=10-5，HC2O4－发生水解反应的平衡常数Kh=
=
=10-12，Ka2＞Kh，即HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-) >c(HC2O4)，故C错误；D. 由Ka1=
可得： 
=
，向0.1mol /LH2C2O4溶液中加入少量水，Ka1不变，c(H+)减小，则
=
增大，故D错误；答案选A。
