Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、过氧化钠(Na2O2)晶体中阴离子为O22-，阳离子为Na+，阴阳离子之比为1:2，所以0.6 mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA，故A错误；B、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的Cu2+在阴极析出，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少6.4g，不一定都是溶解铜的质量，所以转移的电子不一定是0.2mol，故B错误；C、标准状况下，CHCl3是液体，所以22.4L CHCl3无法计算其中的C-Cl键数，故C错误；D、已知重水的摩尔质量为20g/mol，每摩尔D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子数为 = 2NA，故D正确。本题正确答案为D。