配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时.下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量时.在天平托盘上放上称量纸.将NaOH固体放在纸上称量C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀.发现液面低于刻度线.又补足了所缺的水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（　　）

	A．	转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
	B．	称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaOH固体放在纸上称量
	C．	在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
	D．	定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

分析根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答解：A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
B、氢氧化钠固体易潮解，放在纸上称量时吸潮后，会导致氢氧化钠的实际质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
D、摇匀时，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则会导致浓度偏低，故D错误．
故选C．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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3．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）

NH₄⁺

Al₂O₃

HCO₃^-

SO₂

4．现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异同体，人类已知的化合物中，有一类化合物种类已超过三千万中，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的名称：
B碳D氧E磷．
（2）写出B、D两元素按照1：2组成的分子的电子式

．
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₃PO₄等．
（4）在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

1．固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2X$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H₂密度的a倍，则X的相对分子质量为5a．

8．

0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四种离子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该溶液中NaSO₄的物质的量浓度为1.0mol•L^-1
	B．	该溶液中MgSO₄的物质的量为0.25mol
	C．	该溶液中MgSO₄的质量为30g
	D．	该溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为1.0mol•L^-1

6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
（1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
（2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶 ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
（3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥 D．称量NaOH时可能砝码残缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

13．石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设的重要物资．已知B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．A是化学实验最常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．
Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示
（1）烃B的名称是乙烯．
（2）反应②属于加成反应反应（填有机反应类型）．
（3）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．
（5）反应结束后b中的现象是液体分层，上层无色油状液体有果香味．
（6）该兴趣小组在实验中原料用量：8mL无水A（ρ=0.79g/cm³），4mL浓硫酸和6mL无水醋酸（ρ=1.05g/cm³），实验结束后，分离出试管b中的有机物C层，洗涤、干燥，最终称量产品质量为2.92g，则所得C的产率为31.6%（保留一位小数）．
已知：产率=$\frac{实际质量}{理论质量}×100%$．

10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．已知反应Fe₂O₃+K₂O${\;}_{{\;}_{2}}$→K₂FeO₄+K₂O（未配平），下列说法正确的是（　　）

	A．	K₂O₂既是氧化剂又是还原剂
	B．	K₂FeO₄的氧化性强于K₂O₂
	C．	16gFe₂O₃发生反应，有0.3mole^-转移
	D．	用K₂FeO₄处理水时有Fe（OH）₃胶体生成

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有0.2 N_A个NO₃^-
	B．	标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A
	C．	3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 N_A个NO分子
	D．	1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为N_A

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