Question

6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
（1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
（2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
（3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV和m=nM来计算；  
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）玻璃中含二氧化硅，是一种酸性氧化物．

解答 解：（1）由于实验室无480mL的容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，配置出500mL的1.0mol/L的氢氧化钠溶液，所需的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故答案为；20.0g；  
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：①玻璃棒；③烧杯； ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶，故答案为：①③⑥⑦⑧⑨；
（3）A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故A不选；
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，浓度偏低，故B选；
C． 若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；  
 D．称量NaOH时砝码残缺，会导致所称量出的额氢氧化钠固体的质量偏小，则浓度偏低，故D选．
故选BD．
（4）玻璃中含二氧化硅，是一种酸性氧化物，能和氢氧化钠反应：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．故答案为：二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，生成的Na₂SiO₃溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．