Question

8．0.5L的溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺和SO₄^2-四种离子，其中Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度大小如图所示，则下列有关说法错误的是（　　）

• A． 该溶液中NaSO₄的物质的量浓度为1.0mol•L^-1
• B． 该溶液中MgSO₄的物质的量为0.25mol
• C． 该溶液中MgSO₄的质量为30g
• D． 该溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为1.0mol•L^-1

Answer 1

分析 由图可知Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度分别为：1.0mol/L、0.5mol/L和4.0mol/L，根据电荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$[2c（SO₄^2-）-c（Na⁺）-2c（Mg²⁺）]=$\frac{1}{3}$×（2×4-1-0.5×2）=2mol/L，所以溶质为：0.50mol/LNa₂SO₄、0.50mol/LMgSO₄、1.0mol•L^-1Al₂（SO₄）₃，由此分析解答．

解答 解：由图可知Na⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的浓度分别为：1.0mol/L、0.5mol/L和4.0mol/L，根据电荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$[2c（SO₄^2-）-c（Na⁺）-2c（Mg²⁺）]=$\frac{1}{3}$×（2×4-1-0.5×2）=2mol/L，所以溶质为：0.50mol/LNa₂SO₄、0.50mol/LMgSO₄、1.0mol•L^-1Al₂（SO₄）₃，
A、该溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.50mol•L^-1，故A错误；
B、该溶液中MgSO₄的物质的量为：0.50mol/L×0.5L=0.25mol，故B正确；
C、所以质量为：0.25mol×120g/mol=30g，故C正确；
D、该溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为1.0mol•L^-1，故D正确；
故选A．

点评 本题是一道有关溶质组成的综合知识题目，学生首先要学会识图，然后根据电荷守恒求解，考查角度很广，难度较大．