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【题目】一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列说法错误的是( )
A.充电时,阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4
B.放电时,Zn2+向正极迁移
C.充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化
D.放电时,每转移1mole-正极质量增加32.5g
【答案】A
【解析】
根据电池的电池反应式为:xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0<x<1)可知,放电时,Zn的化合价升高,被氧化,为原电池的负极,负极的电极反应式:Zn-2e-=Zn2+;正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4,充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反,充电时,电解池阳离子向阴极移动。
A.电解池中阳极发生氧化反应,所以阳极的电极反应为:ZnMn2O4-2xe-=Zn1-x Mn2O4+xZn2+,故A错误;
B. 放电时,阳离子向正极迁移,Zn2+向正极迁移,故B正确;
C. 放电时锰元素的化合价降低,锌的化合价升高,充电过程相反,充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化,故C正确;
D.放电时,正极反应为:Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4,所以每转移2xmol电子,ZnMn2O4电极质量增加xmolZn,所以每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加0.5mol×65g·mol-1=32.5g,故D正确;
故选A。
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