题目内容

5．把过量的CO2气体通入到下列物质的溶液中，不变浑浊的是（　　）
A．Ca（OH）2B．C．NaAlO2D．Na2SiO3

分析 A．二氧化碳过量，氢氧化钙与二氧化碳变化生成碳酸氢钙；
B．苯酚钠与二氧化碳和水反应生成了苯酚；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝，可生成氢氧化铝；
D．可生成硅酸沉淀．

解答 解：A．二氧化碳过量，氢氧化钙与二氧化碳变化生成碳酸氢钙，故A选；
B．碳酸酸性比苯酚强，苯酚钠与二氧化碳和水反应生成了苯酚，生成沉淀，故B不选；
C．碳酸酸性大于氢氧化铝，可生成氢氧化铝，故C不选；
D．碳酸酸性比硅酸强，可生成硅酸沉淀，故D不选．
故选A．

点评 本题综合考查元素及其化合物的性质等，为高频考点，题目难度不大，注重了基础知识的考查，应该熟练掌握离子反应发生的条件．

练习册系列答案
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15．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：

己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．
（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．
16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．
13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族．
（1）D的原子结构示意图为
（2）B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为离子键、共价键甲的电子式为．
（3）含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：铝离子发生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的
（4）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（5）工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数）
20．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6
10．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是（　　）
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7
17．在673K、容积为2L的容器中发生下述反应，2SO2+O2?2SO3，开始时充入8molSO2和4molO2．测得各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）反应到平衡时SO2的转化率为75%．
（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是CDE．（填字母）
A．混合气体中SO2与O2的物质的量之比为2：1且保持不变
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗2mol SO2，同时生成1mol O2
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
14．某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象．一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式O3+2I-+H2O=2OH-+I2+O2；
（2）该反应的氧化剂是O3，还原产物是OH-；
（3）反应中1mol臭氧得到（填“得到”或“失去”）2mol电子．
2．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿冶炼金属钨的流程如图1（已知：钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．其中A、B、C都是钨的化合物．完成下列填空：

（1）上述从黑钨矿获得单质钨的过程中属于氧化还原反应的是④（填数字序号）．
（2）操作①的名称为过滤，得到的滤液为钨酸的钠盐，写出反应②的化学方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．该过程中产品C为WO3，从产品C获得纯度较高的钨的另一反应原料应该为H2或CO．
（3）若制得的钨中含有少量金属铁，为测定其中金属钨的含量（已知金属钨不溶于盐酸），甲同学用下列装置进行测定，相关实验步骤①加好称量好的样品和盐酸，记录B的液面位置；②检查气密性．③待A中不再有气体产生并恢复至室温后，记录B的液面位置；④将A中盐酸与样品混合；正确的操作顺序是②①④③填序号）．
（4）若实验用样品的质量为a g，加入20mL盐酸与之充分反应后，测得排出水的体积为VL（标准状况下），测得的H2的体积应为VL，样品中的钨的质量分数的计算式为$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在读取图2C装置液面数据时，应先，再平视读数，若样品中含有不溶于酸，也不与酸反应的物质，则测得钨的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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