题目内容

16．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反应，则此空不必填写）．

分析 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：（1）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，可说明X为H，Z为Cl，生成HCl气体，对应的水溶液呈酸性，两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素，所以XZ和X2Y的化学式分别为：HCl和H2O　
故答案为：HCl；H2O；
（2）Z的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，反应的方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，溶液起漂白作用的物质是HClO，
故答案为：HClO；
（3）写出X的单质是氢气在Z的单质是氯气中燃烧，化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，故答案为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；
（4）氯气是酸性气体，能与氢氧化钠发生氧化还原反应，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：能；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，学习中注意相关基础知识的积累，比较容易．

练习册系列答案
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6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法不正确的是（　　）
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7．2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3，在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（　　）
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C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7
D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%
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（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式A：CH≡CH、B：CH2═CH2、C：CH3CH2Cl、D：C2H5OH．
（2）写出相应的方程式．CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl、CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2+NaCl+H2O．
11．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④
1．在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中，将2mol CO与 5mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若温度T1＞T2，则平衡常数K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是D；
A．升高温度                        
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大         
D．再充入2mol CO和5mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是CD；
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）                 
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       
D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
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②反应的平衡常数K=75L2/mol2；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
8．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（　　）
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