题目内容
【题目】铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素. 铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体.
(1)[Co(H2O)6]2+在过量氨水中易转化为[Co(NH3)6]2+。H2O 和 N H3 中与 Co2+配位能力较强的是_____,[Co(H2O)6]2+中 Co2+的配位数为___;从轨道重叠方式看,NH3 分子中的化学键类型为___ , H2O 分子的立体构型为___。
(2)铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物,中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数 遵循 18e-规则。如:Fe(CO)5,则镍与 CO 形成的配合物化学式为_________。常温下 Fe(CO)5 为 黄色油状液体,则 Fe(CO)5 固态为_____晶体。Fe(CO)5 晶体中存在的作用力有___,写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号_____,Fe(CO)5 中σ键和π键数目之比为______。
(3)一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同,如果该铁单质的晶胞参数为 a cm,则相距最近的两 个铁原子核间距为_____cm (用含 a 的式子表示)。
【答案】 6
形
分子 范德华力、配位键和共价键
1:1
【解析】
(1)配合物向生成更稳定的配合物转化, 在过量氨水中易转化为
,所以
和
中与
配位能力较强的是
;
中配体为
,配合物的配位数为
;
中价层电子对个数
,且含有
个孤电子对,所以
原子采用
杂化,所以从轨道重叠方式看,
分子中的化学键类型为
键;
中
原子的价层电子对个数
且含有
个孤电子对,所以
原子采用
杂化,其空间构型为
形结构。
(2)中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循 18 电子规则,镍中心原子价电子数为 10,则镍与 形成的配合物化学式为
;常温下
为 黄色油状液体,说明该晶体熔沸点低,为分子晶体,则
晶体中存在分子间范德华力,分子内含有配位键,配体中含有共价键,所以
晶体中存在的作用力有范德华力、配位键和共价键;
、
的原子数都是
,价电子数都是 10,则互为等电子体;
中含有
个配位键属于
键,配体
分子中
原子上有一对孤对电子,
、
原子都符合
电子稳定结构,则
、
之间为三键,三键中含有
个
键、
个
键,所以
中
键和
键数目之比为
。
(3)、
晶胞为体心结构,所以这种铁单质的晶胞为体心结构,并且
单质的晶胞参数为
,则面对角线长为
,所以体对角线长为
,相距最近的两个
原子核间距为体对角线的一半,所以相距最近的两 个
原子核间距为
。
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