题目内容
【题目】二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和 去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法不正确的是
A.1mol 环戊二烯( )中含有σ键的数目为1NA
B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有 sp3 和 sp2
C.二茂铁属于分子晶体
D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键
【答案】A
【解析】
A. 一个环戊二烯分子()中含有 , 键的个数是 , 键的个数是 ,所以一个环戊二烯分子有 个 键,所以 环戊二烯含有 键的个数为 ,故A错误;
B. 环戊二烯中含有双键碳和单键碳,双键碳是平面结构,杂化方式为 ,单键碳是四面体结构,杂化方式为 ,故B正确;
C. 二茂铁只有配位键和共价键,熔点比较低,属于分子晶体,故C正确;
D. 二茂铁分子中含有两个环戊二烯,所以含有化学键有极性共价键、非极性共价键,环戊二烯和 形成配位键,故D正确;
故答案选A。
【题目】已知X、Y、Z均为主族元素,分析表中数据,判断下列说法正确的是(a≠b)( )
元素 | X | Y | Z |
最外层电子数 | a | b | a |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X与Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X与Z位于同一主族,且X在Z的下一周期
C.X与Z位于同一周期,且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族,且X的原子序数小于Z的原子序数
【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:
化学式 | HF | H2CO3 | H2S |
电离平衡常数K(25℃) |
①写出H2S的Ka1的表达式:________________。
②常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______________。
(2)室温下,用0.100 mol·L-1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化,①②填“>”“<”或“=”)
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)之比为__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=___________。