题目内容

【题目】化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是

A.b为负极，d为阳极

B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C.b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑

D.当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

【答案】D

【解析】

根据装置可得出A是电解池，B是原电池，其中c是负极，反应式为4Al－12e－＋12OH－=4Al(OH)3↓。d是正极，反应式为3O2＋6H2O＋12e－===12OH－。a是阳极，反应式为2Cl-—2e-=Cl2↑。b是阴极反应式为2H＋＋2e-=H2↑。选项A、C不正确；

一段时间后，b和d电极附近溶液变红，选项B不正确；

根据电荷守恒知，当B中生成4mol氢氧化铝沉淀时，转移12mol电子，此时A中将生成12mol氢氧化钠，由反应式A(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，选项D正确。

答案是D。

练习册系列答案
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A. b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系

C. c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)

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过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

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已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）

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（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式:________。

①与丙二酸二乙酯的官能团相同;

②核磁共振氢谱有三个吸收峰,且峰面积之比为 3:2:1;

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请写出中间产物的结构简式。

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