Question

【题目】水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。

(2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。

II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；

(2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；

(3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。

Answer 1

【答案】CO32- A D 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO B 1:100 a+b+x=12

【解析】

I.（1）越容易水解的盐，酸根离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；

（2）弱酸的酸性越弱，其钠盐的水解程度越大，碳酸的酸性由碳酸第一步电离决定，所以根据NaHCO3溶液的pH判断碳酸的酸性，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四种物质的溶液中，酸性最弱的是HCN，选A；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，浓度均为0.01 mol·L－1的HCN、HClO、H2CO3、CH3COOH四种物质的溶液中，CH3COOH酸性最强，所以CH3COOH的pH变化最大，选D；

（3）酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；

II. (1)水电离吸热，温度越高KW越大，95℃时水的电离平衡曲线应为B；

(2) 25℃时， pH＝10的NaOH溶液c(OH-)=10-4、pH＝6的盐酸溶液c(H+)=10-6，所得混合溶液的pH＝7，；；

(3) 95℃时，KW=10-12，pH＝b的强碱溶液c(OH-)=10-12+b、pH＝a的强酸溶液c(H+)=10-a， 1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性， ，，解得a+b=12-x。