Question

【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】⑤⑥⑦⑧ D D

【解析】

（1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子；
（2）溶液导电性强弱由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大；

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，溶液中离子浓度先减小到几乎为零，后又逐渐增大，据此分解答。

（1）若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，⑤⑥⑦⑧可以导电；故答案为：⑤⑥⑦⑧；

（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A不符合；

B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B不符合；

C. 石灰乳中滴加稀盐酸，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，灯泡变亮，故C不符合；

D. 发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合；故答案为：D；

（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，先发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，故D符合；故答案为：D。