题目内容
【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①NaHCO3：HCO3-＋H2O
CO32-＋H3O＋
②NH4Cl：NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④
【答案】B
【解析】
①HCO3-水解方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，错误；
②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+，正确；
③弱碱阳离子分步水解，但书写时一般不分步写，Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋，正确；
④弱酸阴离子水解时结合水电离的氢离子，因水解是可逆的，连接符号是可逆符号“”，故该离子方程式写法错误。
故答案选②③，即B。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx，SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=akJ/mo1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=b kJ/mo1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ/mo1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O △H
(1)△H =______kJ/mo1 (用含a、b、c的代数式表示)。
(2)对于反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min内，CO2的平均反应速度v(CO2)=________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
(3)用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mo1。已知在一体积不变的密闭容器中，加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________；
②在1100K时，CO2的体积分数为________。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H =-746.8 kJ/mo1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入2molCO和2molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为50%，则
_______。
