题目内容
【题目】（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____，中心原子的杂化形式为______。
（2）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_________。
（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是__________
③氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
【答案】V形 sp3 sp2和sp3 9NA 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间存在氢键 极性 sp3
【解析】
（1）I3+离子中中心原子价层电子对数为(7+2-1)/2=4，中心原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，故I3+几何构型为V形。
（2）羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，丙酮中含有6个C-H，2个C-C和1个碳氧双键，单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，1个CH3COCH3中含9个σ键，因而1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA。
（3）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为SO42-，根据价层电子对互斥理论，S上的孤电子对数为
×（6+2-4×2）=0，价层电子对数为0+4=4，因而立体构型为正四面体。
②NH3中氮原子存在一对孤电子对，作为电子对供给者，Ni2+存在空轨道，因而[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成配位键，提供孤电子对的成键原子是N。
③氨分子中N原子电负性较大，NH3分子间存在氢键，氢键大于范德华力，因而氨的沸点高于膦（PH3）；NH3分子是三角锥形，NH3中正电、负电中心不重合，NH3是极性分子；NH3分子中N的价层电子对数为×（5-3×1）+3=4，中心N原子为sp3杂化。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__________，该电子层具有的原子轨道数为______.
②LiBH4由Li＋和BH
构成，BH的立体构型是______，B原子的杂化轨道类型是_______.
③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为_______________________.
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中，离子半径：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ·mol－1 | I2/kJ·mol－1 | I3/kJ·mol－1 | I4/kJ·mol－1 | I5/kJ·mol－1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488 pm，Na＋半径为102 pm，H－的半径为142pm，NaH的理论密度是________g·cm－3.(仅写表达式,不计算)
