题目内容
【题目】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
【答案】（1）氮 硫 氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）
HF H2S
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】
据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x-9，C为x-7，据题意有x-9+x-7=x，则x=16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即S，那么A为N，C为F。
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