题目内容
【题目】(1)等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。
(2)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是__________,
(3)在120℃、1.01×105 Pa时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是__________。
【答案】CH4 C2H4 CH4、C2H4
【解析】
(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4 、C2H6中的y:x值依次为4、2、3, CH4中H元素质量分数最大,所以质量相等时,甲烷消耗O2最多;
(2)CH4、C2H4 、C2H6中的C、H原子数之比依次为:1:4、1:2、1:3,所以C元素质量分数C2H4> C2H6 > CH4 ,等质量烃完全燃烧,烃中C元素质量分数越大,生成二氧化碳的质量越大,所以C2H4生成二氧化碳最多;
(3)在120℃、1.01×105 Pa时, 烃燃烧生成的水是气态,设烃的平均组成CxHy ,燃烧方程式为:,燃烧反应前后气体体积没有变化,则反应前后气体的化学计量数之和相等,故,解得y=4 ,即H原子数目为4,故答案为:CH4、C2H4;
【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据,分析以下数据,回答下列问题:
序号 | 硫酸的体积/mL | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于酸的时间/s | 生成硫酸锌的质量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | |
2 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 25 | 70 | |
3 | 50.0 | 2.0 | 颗粒 | 35 | 35 | |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 |
(1)本实验中实验2和实验3表明______________________________对反应速率有影响。
(2)若采用与实验1完全相同的条件,但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液,发现反应速率明显加快。原因是________________________________________________。
Ⅱ.某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:
(3)反应开始至2 min,Y的平均反应速率_______mol·L-1min-1 。
(4)反应开始至2 min,X的转化率________。
(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式__________________________________________。