题目内容
【题目】现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。
(1) 上述状态下能导电的是_________________________；
(2) 属于电解质是______________；
(3) 属于非电解质的是_______________；
(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；
(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；
(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。
【答案】②③⑤ ③④⑨⑩ ⑥⑦ 4P + 9Cl2 = PCl3 + 3PCl5 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O
【解析】
(1)②铜含有自由电子③熔融NaHSO4和⑤盐酸都含有自由移动的离子，三者能导电；故答案为：②③⑤；
(2)③熔融NaHSO4和⑨AgCl熔融状态下能完全电离，属于强电解质；④Fe(OH)3固体；⑩CH3COOH晶体只能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质，所以属于电解质为：③④⑨⑩；
(3)⑥蔗糖；⑦干冰，本身都不能电离产生自由移动的离子，都是化合物，为非电解质；
故答案为：⑥⑦；
(4)3.1 g红磷的物质的量为：
，在氯气中充分反应，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3，则该反应中氧化剂为氯气，氯元素由0价变为-1价，还原剂为P，化合价由0价变为+3价和+5价，且物质的量之比为1:3，根据电子守恒可知方程式为：4P + 9Cl2 = PCl3 + 3PCl5；
(5)氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(6)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反应生成硫酸钡，硫酸钠和水，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
星级口算天天练系列答案
【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是________；
A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
其电极反应方程为：________________________。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。
【题目】铅的冶炼有很多种方法。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
反应PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)
Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______________ (保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，再次达到平衡时，CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。